Vitesse de disparition d’un réactif : un exemple

Considérons un bécher dans lequel on mélange une solution d'acide oxalique, une solution de permanganate de potassium et quelques gouttes d'acide sulfurique concentré. On peut modéliser la transformation chimique qui a lieu par la réaction d'équation :\(2\text {MnO}_4^{-}\text {(aq)}+5\text {H}_2\text {C}_2\text {O}_4\text {(aq)}+6\text {H}^+\text {(aq)} \rightarrow 2\text {Mn}^{2+}\text {(aq)}+10\text {CO}_2\text {(g)}+8\text {H}_2\text {O}(\ell)\).

Si on souhaite comparer l'évolution temporelle des quantités de matière de réactif, la lecture de cette équation permet de dire qu'à chaque fois que deux moles d'ions permanganate sont consommées, cinq moles d'acide oxalique et six moles d'ions hydrogène sont consommées dans le même laps de temps.

Autrement dit :

• les ions hydrogène sont consommés 3 fois plus vite que les ions permanganate ;
  
• l'acide oxalique est consommé 2,5 fois plus vite que les ions permanganate.